احسب عدد ايونات الصوديوم التي تنتج من اذابه 117 جرام من كلوريد الصوديوم في الماء ؟
الحل :
كتلة مول من كلوريد الصوديوم NaCl = 1×23+ 1×35.5 = 58.5 جم
عدد مولات كلوريد الصوديوم الموجودة فى 117 جم =117 /58.5 = 2 مول .
وبما أن كل 1 مول من كلوريد الصوديوم يحتوي على 1مول من ايون الصوديوم
إذن 58.5 جرام __________________________ 1مول من ايون الصوديوم
117 جرام ___________________________ ؟؟مول من ايون الصوديوم
إذن عدد مولات ايونات الصوديوم الموجودة في 117 جم من كلوريد الصوديوم = 117 /58.5 = 2 مول .
عدد ايونات الصوديوم الموجودة في 117 جم من كلوريد الصوديوم المذابة في الماء = 2 * عدد افوجادرو = 2 * 6.02 * 10 ^ 23 =
1.204 * 10 ^ 24 أيون .
