تفسير ناقلية المحاليل للكهرباء:
بعض المحاليل قادرة على نقل الكهرباء لأنها تحتوي على أيونات حرة تتحرك في السائل. هذه الأيونات تحمل الشحنات الكهربائية، مما يسمح بمرور التيار الكهربائي عند تطبيق فرق جهد.
العناصر المسؤولة عن نقل الكهرباء في السوائل:
1. الأيونات الموجبة (+): مثل أيونات الصوديوم (+Na)، والبوتاسيوم (+K)، والكالسيوم (+Ca2).
2. الأيونات السالبة (-): مثل أيونات الكلوريد (-Cl)، والهيدروكسيد (-OH).
تصنيف المحاليل وفق ناقليتها:
1. محاليل موصلة للكهرباء:
محاليل الإلكتروليتات القوية: مثل الأحماض القوية (حمض الكبريتيك)، القواعد القوية (هيدروكسيد الصوديوم)، والأملاح الذائبة (كلوريد الصوديوم).
هذه المحاليل تحتوي على عدد كبير من الأيونات الحرة.
2. محاليل ضعيفة التوصيل:
محاليل الإلكتروليتات الضعيفة: مثل حمض الخليك.
تنتج كمية قليلة من الأيونات.
3. محاليل غير موصلة:
محاليل المواد غير الإلكتروليتية: مثل السكر أو الكحول.
لا تحتوي على أيونات حرة.
الخلاصة: الأيونات الحرة هي السبب الرئيسي لناقلية الكهرباء في السوائل، وتعتمد قوة التوصيل على تركيز ونوع الأيونات في المحلول.
