لماذا حجم الغاز غير ثابت
لانة ليس له شكلٌ ثابت، أو حجم ثابت، لكنّه ينتشرُ في الوعاء الذي يحتويه ويأخذ شكلة
قانون بويل:
ينصّ قانون بويل على أنّ حجمَ كتلةٍ معيّنة من الغاز يتناسبُ تناسباً عكسيّاً مع الضغط المؤثِّر عليها عند ثبوتِ درجة الحرارة، أيّ إنّ حاصلَ ضربِ الضغط في الحجم يبقى ثابتاً ما لم يَحدثْ تغيّرٌ في درجة الحرارة أو عددِ الجسيمات داخل الوعاء، ويُمكن التعبير عن ذلك بالقانون الآتي: ض × ح = ثابت، حيث إنّ: ح هي حجم كتلةٍ معيّنة من الغاز، وض هي مقدارُ الضغط المؤثّر على الغاز، و(ثابت) يعتمدُ على قيمةِ الغاز وكتلته ودرجة الحرارة. ومنه ينتج أنّ: ض1 × ح1 = ض2 × ح2 ض1: الضغط المؤثّر على الغاز الأول. ح1: حجم كتلة معيّنة من الغاز الأول. ض2 : الضغط المؤثّر على الغاز الثاني. ح2: حجم كتلة معيّنة من الغاز الثاني.
